守恒定律：在任何化学反应中，反应前后的总质量是恒定的。
6. 酸碱与pH值
酸：能够释放氢离子（H⁺）的物质，如盐酸（HCl）。
碱：能够接受氢离子或释放氢氧根离子（OH⁻）的物质，如氢氧化钠（NaOH）。
pH值：pH值用来表示溶液的酸碱性，pH值小于7为酸性，大于7为碱性，等于7为中性。
这些基本概念是学习化学的基础。从这里你可以深入了解更为复杂的化学反应、分子结构、材料化学等内容。
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元素周期表是化学元素按其原子序数（即质子数）排列的表格。它是化学和物理学中的一个重要工具，用来系统地表示元素的性质和规律。元素周期表不仅帮助我们理解元素的化学行为，还揭示了元素间的内在联系。下面是元素周期表的基本构成和几个重要概念。
1. 周期和族
周期：周期表的横行叫做周期，每一周期的元素在原子结构上逐渐变化。从左到右，元素的电子层逐渐增加，化学性质也逐渐变化。周期数从1到7，代表不同的电子层数。
族：周期表的纵列叫做族，元素在同一族中具有相似的化学性质。族通常分为以下几类：
主族元素：周期表的I、II、III、IV、V、VI、VII、VIII族（分为A族和B族）。
过渡金属元素：周期表的B族元素，位于主族元素之间。
稀有气体（惰性气体）：位于周期表的最右列（氦、氖、氩、氪、氙、氡），它们的外层电子都已填满，具有极低的反应性。
镧系元素和锕系元素：这两组元素位于周期表下方，通常被视为独立的系列。
2. 元素的分类
金属元素：大多数元素是金属，通常具有良好的导电性和导热性，能够失去电子形成阳离子。
非金属元素：例如氢、氧、氮、碳等，通常具有较高的电负性，容易接受电子，形成阴离子。<
